литий хлористый, LiCI, соль, бесцветные кристаллы, плотность 2,07 г/см³, t_пл. 614°С; t_kип. 1382°С. Л. х. весьма гигроскопичен, расплывается на воздухе; в 100 г воды при 20°С растворяется 78,5 г Л. х. Растворим во многих органических растворителях. Л. х. обычно получают растворением карбоната Li₂CO₃ или гидроокиси LiOH в соляной кислоте. В промышленности Л. х. служит для получения металлического лития электролизом из расплава. Благодаря способности поглощать аммиак, амины, пары воды и др. газообразные вещества Л. х. (обычно в виде 40\%-ного раствора) применяют для кондиционирования воздуха; используют также в производстве флюсов для плавок металлов и сварки Al, Mg и лёгких сплавов.

литий углекислый, Li₂CO₃, соль, бесцветные кристаллы, плотность 2,11 г/см³ (0°С), t_пл. 732°С, выше начинается диссоциация. Растворимость Л. к. в воде низкая (1,33 г на 100 г H₂O при 20°С). Чистый Л. к. получают пропусканием CO₂ в раствор LiOH, в промышленности - действием поташа или соды на растворы солей лития при 80-90°С. Л. к. - важнейшая соль лития, источник для получения др. его соединений. В производстве стекла и керамики используется способность окиси лития Li₂O, образующейся из Li₂CO₃, придавать материалу ценные свойства (термическую и химическую стойкость, прочность и др.). Л. к. применяется также в пиротехнике, производстве пластмасс (катализатор) и в чёрной металлургии (десульфурация стали).

хлористый алюминий, AlCl₃, соль, бесцветные кристаллы, плотность 2440 кг/м³. При обычном давлении возгоняется при 183°С не плавясь (под давлением плавится при 192,6°С). В воде хорошо растворим (44,38 г в 100 г H₂O при 25°С); вследствие Гидролиза дымит во влажном воздухе, выделяя HCl. Из водных растворов выпадает гидрат AlCl₃•6H₂O - желтовато-белые расплывающиеся кристаллы. Хорошо растворим во многих органических соединениях. Безводный А. х. образует продукты присоединения со многими неорганическими (например, NH₃, H₂S, SO₂) и органическими (хлорангидриды кислот, эфиры и др.) веществами, с чем связано важнейшее техническое применение AlCl₃ как катализатора при переработке нефти и при органических синтезах (см., например, Фриделя-Крафтса реакция (См. Фриделя - Крафтса реакция)). Важнейший способ получения А. х. - действие смеси Cl₂ и CO на обезвоженный каолин или боксит в шахтных печах: Al₂O₃+ЗСО+ЗСl₂ → 2AlCl₃+ 3CO₂.

Лит.: Томас Ч. А., Безводный хлористый алюминий в органической химии, пер. с англ., М., 1949.